Номер 3, страница 63 - гдз по химии 11 класс учебник Мычко, Прохоревич

3. Используя закономерности в изменении атомных радиусов, объясните изменение электроотрицательности атомов в ряду элементов:

а) F, Cl, Br, I;

б) S, P, Si.

Электроотрицательность — это мера способности атома в химическом соединении притягивать к себе электроны. Существует закономерность: электроотрицательность обратно пропорциональна атомному радиусу. Чем меньше атомный радиус, тем ближе валентные электроны находятся к положительно заряженному ядру, и тем сильнее оно их притягивает. Следовательно, у атомов с меньшим радиусом электроотрицательность выше.

а) F, Cl, Br, I

Элементы фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и йод (I) являются галогенами и располагаются в 17-й группе (VIIA) периодической системы Менделеева. В группе при движении сверху вниз (в порядке F → Cl → Br → I) с каждым следующим элементом добавляется новый электронный слой. Это приводит к последовательному увеличению атомного радиуса. Ряд радиусов выглядит следующим образом: $r(F) < r(Cl) < r(Br) < r(I)$.

Поскольку атомный радиус увеличивается, расстояние от ядра до валентных электронов другого атома в связи также увеличивается, а сила притяжения ослабевает. В результате электроотрицательность в этом ряду последовательно уменьшается.

Ответ: В ряду F, Cl, Br, I электроотрицательность уменьшается, так как это элементы одной группы, и при движении сверху вниз увеличивается число электронных слоев, что ведет к росту атомного радиуса и ослаблению способности ядра притягивать электроны.

б) S, P, Si

Элементы сера (S), фосфор (P) и кремний (Si) находятся в одном, третьем, периоде. В периоде при движении слева направо (Si → P → S) число электронных слоев не меняется, но увеличивается заряд ядра (у Si +14, у P +15, у S +16). Усиление притяжения электронов к ядру приводит к сжатию электронной оболочки и, как следствие, к уменьшению атомного радиуса: $r(Si) > r(P) > r(S)$.

В заданном ряду S, P, Si мы движемся по периоду справа налево. Это означает, что атомный радиус увеличивается, а заряд ядра уменьшается. В соответствии с общей закономерностью, с увеличением радиуса атома его электроотрицательность падает. Поэтому в ряду от серы к кремнию электроотрицательность будет уменьшаться.

Ответ: В ряду S, P, Si электроотрицательность уменьшается, так как при движении по периоду справа налево увеличивается атомный радиус, что приводит к ослаблению притяжения валентных электронов к ядру.