лабораторный опыт 12, страница 101 - гдз по химии 11 класс тетрадь для практических работ Сечко

Получение гидроксида алюминия.

2. Укажите признак химической реакции.

Образование белого, студенистого (желеобразного) осадка.

Запишите формулу осадка:

$Al(OH)_3$

3. Составьте уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Молекулярное уравнение (используя хлорид алюминия как пример соли):

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl$

Полное ионное уравнение:

$Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3Na^{+} + 3Cl^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Al^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)_3\downarrow$

4. Сделайте вывод. Гидроксид алюминия получают реакцией

Гидроксид алюминия получают реакцией обмена между растворами соли алюминия и щелочи (гидроксида натрия), которая протекает в направлении связывания ионов $Al^{3+}$ и $OH^{-}$.

Доказательство амфотерности гидроксида алюминия.

2. Результаты опыта запишите в таблицу.

3. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, назовите продукты реакций.

Реакция с избытком гидроксида натрия (щелочью):

Молекулярное уравнение:

$Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]$

Продукт реакции: тетрагидроксоалюминат натрия.

Полное ионное уравнение:

$Al(OH)_3\downarrow + Na^{+} + OH^{-} \rightarrow Na^{+} + [Al(OH)_4]^{-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Al(OH)_3\downarrow + OH^{-} \rightarrow [Al(OH)_4]^{-}$

Реакция с соляной кислотой (кислотой):

Молекулярное уравнение:

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

Продукты реакции: хлорид алюминия и вода.

Полное ионное уравнение:

$Al(OH)_3\downarrow + 3H^{+} + 3Cl^{-} \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:

$Al(OH)_3\downarrow + 3H^{+} \rightarrow Al^{3+} + 3H_2O$

4. Сделайте вывод об условиях протекания, признаках реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

Гидроксид алюминия $Al(OH)_3$ проявляет амфотерные свойства, так как он реагирует как с сильными кислотами (например, $HCl$), так и с сильными основаниями (например, избытком $NaOH$).

Признаком этих реакций является растворение ранее образовавшегося белого студенистого осадка $Al(OH)_3$ с образованием прозрачных растворов солей. В реакции с кислотой образуется соль алюминия и вода, в реакции со щелочью — комплексная соль (гидроксоалюминат).