номер 7, страница 32 - гдз по химии 10 класс учебник Колевич, Матулис

7.При пропускании газообразных продуктов полного окисления органического вещества массой $0,508\text{ г}$ через избыток известковой воды было получено $3,600\text{ г}$ осадка. Вычислите массовую долю $(\text{%})$ углерода в составе органического вещества.

7.Дано:
$m(\text{орг. в-ва}) = 0{,}508\text{ г}$
$m(\text{осадка}) = 3{,}600\text{ г}$
$M(\text{CaCO}_3) = 100\text{ г/моль}$
$M(\text{C}) = 12\text{ г/моль}$
Найти: $\omega(\text{C})$

Решение:

1. При полном окислении (сгорании) органического вещества весь содержащийся в нем углерод переходит в углекислый газ $\text{CO}_2$. При пропускании $\text{CO}_2$ через избыток известковой воды ($\text{Ca(OH)}_2$) выпадает белый осадок карбоната кальция ($\text{CaCO}_3$):

$$\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3\downarrow + \text{H}_2\text{O}$$

2. Рассчитаем количество вещества выпавшего осадка $\text{CaCO}_3$:

$$n(\text{CaCO}_3) = \frac{m(\text{CaCO}_3)}{M(\text{CaCO}_3)} = \frac{3{,}600\text{ г}}{100\text{ г/моль}} = 0{,}036\text{ моль}$$

3. По уравнению реакции и закону сохранения массы один моль $\text{CaCO}_3$ содержит один моль атомов углерода $\text{C}$, который полностью перешел из исходного органического вещества:

$$n(\text{C}) = n(\text{CO}_2) = n(\text{CaCO}_3) = 0{,}036\text{ моль}$$

4. Вычислим массу углерода в навеске исходного вещества:

$$m(\text{C}) = n(\text{C}) \cdot M(\text{C}) = 0{,}036\text{ моль} \cdot 12\text{ г/моль} = 0{,}432\text{ г}$$

5. Определим массовую долю углерода в составе органического вещества:

$$\omega(\text{C}) = \frac{m(\text{C})}{m(\text{орг. в-ва})} \cdot 100\% = \frac{0{,}432\text{ г}}{0{,}508\text{ г}} \cdot 100\% \approx 85{,}04\%$$

Ответ: $\omega(\text{C}) \approx 85{,}04\%$