номер 1, страница 18 - гдз по химии 10 класс учебник Колевич, Матулис

1.Почему атомы большинства химических элементов не существуют при обычных условиях в свободном виде (в виде не связанных между собой атомов)? Имеются ли исключения из этой закономерности?

1.Причина, по которой атомы большинства элементов не существуют в свободном виде:

Изолированные атомы большинства химических элементов имеют незавершённый внешний электронный слой, из-за чего они энергетически неустойчивы и обладают избытком потенциальной энергии. Согласно фундаментальному физическому принципу минимума энергии, любая система стремится перейти в состояние с наименьшей энергией, которое является наиболее стабильным.

Для достижения устойчивой электронной конфигурации (правило октета — 8 электронов на внешнем уровне, или дублета — 2 электрона для водорода) атомы взаимодействуют друг с другом. В процессе образования химических связей (ковалентных, ионных или металлических) происходит обобществление или перераспределение электронов, при этом выделяется энергия, а получившиеся молекулы или кристаллические структуры оказываются значительно более устойчивыми, чем отдельные свободные атомы.

Исключения из закономерности:

Исключением являются благородные (инертные) газы — элементы главной подгруппы VIII группы (18-й группы): гелий ($\text{He}$), неон ($\text{Ne}$), аргон ($\text{Ar}$), криптон ($\text{Kr}$), ксенон ($\text{Xe}$) и радон ($\text{Rn}$).

• У атома гелия внешний уровень завершён стабильным двухэлектронным дублетом ($1s^2$).
• У остальных инертных газов внешний уровень представляет собой устойчивый восьмиэлектронный октет ($ns^2np^6$).
• Благодаря полностью завершённой электронной оболочке эти атомы уже находятся в энергетически выгодном состоянии, практически не вступают в химические реакции при обычных условиях и существуют в природе в виде одноатомных газов.