номер 3, страница 18 - гдз по химии 10 класс учебник Колевич, Матулис

3. При помощи электронных формул изобразите образование ковалентных связей в молекулах $F_2$ и $N_2$. Электронную оболочку какого благородного газа приобретают атомы в данных молекулах?

3.Решение:

1. Образование связи в молекуле фтора $\text{F}_2$

Атом фтора $\text{F}$ находится во втором периоде, VIIA группе периодической системы. Порядковый номер элемента равен $9$.

• Электронная формула атома: $1s^2 2s^2 2p^5$.
• На внешнем энергетическом уровне у атома фтора находится $7$ валентных электронов (три неподеленные электронные пары и один неспаренный $p$-электрон).
• До завершения внешнего уровня (до октета из $8$ электронов) атому фтора не хватает одного электрона.

При сближении двух атомов фтора их неспаренные электроны объединяются, образуя одну общую электронную пару (одинарную ковалентную неполярную связь):

$$\mathrm{:\ddot{F}\cdot} + \mathrm{\cdot\ddot{F}:} \longrightarrow \mathrm{:\ddot{F}:\ddot{F}:} \quad (\text{структурная формула: } \mathrm{F - F})$$

2. Образование связи в молекуле азота $\text{N}_2$

Атом азота $\text{N}$ находится во втором периоде, VA группе периодической системы. Порядковый номер элемента равен $7$.

• Электронная формула атома: $1s^2 2s^2 2p^3$.
• На внешнем энергетическом уровне у атома азота находится $5$ валентных электронов (одна неподеленная электронная пара на $2s$-подуровне и три неспаренных электрона на $2p$-подуровне).
• До завершения внешнего уровня атому азота не хватает трёх электронов.

При образовании молекулы $\text{N}_2$ каждый атом азота предоставляет по три неспаренных электрона. Возникают три общие электронные пары (тройная ковалентная неполярная связь, состоящая из одной $\sigma$- и двух $\pi$-связей):

$$\mathrm{:\dot{N}\vdots} + \mathrm{\vdots\dot{N}:} \longrightarrow \mathrm{:N\:::N:} \quad (\text{структурная формула: } \mathrm{:\!N \equiv N\!:})$$

3. Электронная оболочка благородного газа

За счёт обобществления валентных электронов каждый атом в молекулах $\text{F}_2$ и $\text{N}_2$ формирует устойчивую восьмиэлектронную внешнюю оболочку ($2s^2 2p^6$). Таким образом, оба атома приобретают электронную конфигурацию ближайшего благородного газа — неона ($\text{Ne}$).

Ответ: атомы в молекулах $\text{F}_2$ и $\text{N}_2$ приобретают электронную конфигурацию благородного газа неона ($\text{Ne}$).