номер 1, страница 25 - гдз по химии 10 класс учебник Колевич, Матулис

1.При помощи электронных и структурных формул изобразите образование ковалентных связей в молекулах $HCl$, $H_2O$, $NH_3$, $CH_4$. Укажите валентности элементов в этих веществах.

1.Молекула хлороводорода ($\text{HCl}$)
Атом водорода $\text{H}$ имеет один неспаренный электрон на внешнем уровне ($1s^1$), а атом хлора $\text{Cl}$ — семь валентных электронов ($3s^2 3p^5$, один неспаренный $p$-электрон и три неподеленные электронные пары). За счет объединения неспаренных электронов образуется одна общая электронная пара (одинарная ковалентная полярная связь):

Электронная формула:
$$\text{H}\cdot + \cdot\ddot{\underset{\cdot\cdot}{\text{Cl}}}\!: \longrightarrow \text{H}:\ddot{\underset{\cdot\cdot}{\text{Cl}}}\!:$$

Структурная формула:
$$\text{H}-\text{Cl}$$

Валентности элементов: валентность водорода — $\text{I}$, валентность хлора — $\text{I}$.

2.Молекула воды ($\text{H}_2\text{O}$)
Атом кислорода $\text{O}$ имеет шесть электронов на внешнем уровне ($2s^2 2p^4$, два неспаренных электрона и две неподеленные пары). Каждый из двух атомов водорода предоставляет по одному электрону, в результате чего образуются две общие электронные пары (две ковалентные полярные связи):

Электронная формула:
$$2\text{H}\cdot + \cdot\ddot{\underset{\cdot\cdot}{\text{O}}}\cdot \longrightarrow \text{H}:\ddot{\underset{\cdot\cdot}{\text{O}}}:\text{H}$$

Структурная формула:
$$\text{H}-\text{O}-\text{H}$$

Валентности элементов: валентность водорода — $\text{I}$, валентность кислорода — $\text{II}$.

3.Молекула аммиака ($\text{NH}_3$)
Атом азота $\text{N}$ содержит пять валентных электронов ($2s^2 2p^3$, три неспаренных электрона и одна неподеленная пара). Он образует три общие электронные пары с тремя атомами водорода:

Электронная формула:
$$3\text{H}\cdot + \cdot\ddot{\underset{\cdot}{\text{N}}}\cdot \longrightarrow \begin{matrix} & \cdot\cdot & \\ \text{H} : & \text{N} & : \text{H} \\ & \cdot\cdot & \\ & \text{H} & \end{matrix}$$

Структурная формула:
$$\begin{matrix} \text{H} - & \text{N} & - \text{H} \\ & | & \\ & \text{H} & \end{matrix}$$

Валентности элементов: валентность водорода — $\text{I}$, валентность азота — $\text{III}$.

4.Молекула метана ($\text{CH}_4$)
В основном состоянии атом углерода имеет два неспаренных электрона, однако при образовании связей он переходит в возбужденное состояние $\text{C}^*$ ($2s^1 2p^3$), имея четыре неспаренных электрона. При взаимодействии с четырьмя атомами водорода образуются четыре общие электронные пары:

Электронная формула:
$$4\text{H}\cdot + \cdot\dot{\underset{\cdot}{\text{C}}}\cdot \longrightarrow \begin{matrix} & \text{H} & \\ & : & \\ \text{H} : & \text{C} & : \text{H} \\ & : & \\ & \text{H} & \end{matrix}$$

Структурная формула:
$$\begin{matrix} & \text{H} & \\ & | & \\ \text{H} - & \text{C} & - \text{H} \\ & | & \\ & \text{H} & \end{matrix}$$

Валентности элементов: валентность водорода — $\text{I}$, валентность углерода — $\text{IV}$.