номер 2, страница 164 - гдз по химии 10 класс учебник Колевич, Матулис

2.Почему температуры кипения спиртов гораздо выше, чем углеводородов с таким же числом атомов углерода в молекуле?

2.Главная причина существенной разницы в температурах кипения заключается в образовании межмолекулярных водородных связей между молекулами спиртов, которые отсутствуют у углеводородов.

Подробное объяснение складывается из следующих факторов:

• Наличие полярной гидроксильной группы: В молекулах спиртов присутствует группа $-\text{OH}$. Атом кислорода обладает значительно большей электроотрицательностью, чем водород, поэтому связь $\text{O}-\text{H}$ сильно поляризована: на атоме кислорода возникает частичный отрицательный заряд ($\delta^-$), а на атоме водорода — частичный положительный ($\delta^+$).
• Межмолекулярные водородные связи: Положительно поляризованный атом водорода одной молекулы спирта электростатически притягивается к неподелённой электронной паре отрицательно поляризованного атома кислорода соседней молекулы ($\cdots\text{O}-\text{H}\cdots\text{O}-\text{H}\cdots$). В результате молекулы спирта ассоциированы в цепочки и кластеры.
• Тип взаимодействия в углеводородах: Углеводороды (например, предельные алканы) состоят из связей $\text{C}-\text{C}$ и $\text{C}-\text{H}$, которые являются малополярными. Молекулы неполярны, и между ними действуют лишь слабые силы межмолекулярного притяжения — силы Ван-дер-Ваальса (дисперсионные силы).

Для того чтобы перевести вещество из жидкого состояния в газообразное (испарить или закипятить), необходимо затратить энергию на разрушение межмолекулярных взаимодействий. Так как водородные связи значительно прочнее сил Ван-дер-Ваальса, спиртам требуется гораздо большее количество тепловой энергии для перехода в пар.