номер 6, страница 201 - гдз по химии 10 класс учебник Колевич, Матулис

6.Почему температура кипения этаналя ($+21 \text{ }^\circ\text{C}$) значительно ниже температуры кипения этанола ($+78 \text{ }^\circ\text{C}$)?

6.Разница в температурах кипения этаналя ($+21\ ^\circ\text{C}$) и этанола ($+78\ ^\circ\text{C}$) обусловлена характером межмолекулярного взаимодействия, который зависит от строения функциональных групп этих веществ.

Молярные массы этих соединений практически одинаковы: у этаналя $\text{CH}_3\text{CHO}$ молярная масса составляет $M = 44\text{ г/моль}$, а у этанола $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}$ — $M = 46\text{ г/моль}$. Следовательно, влияние ван-дер-ваальсовых сил дисперсионного притяжения у них примерно равное, и определяющую роль играют другие факторы:

• Строение и межмолекулярные связи этанола: в молекуле этанола $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{O}-\text{H}$ присутствует гидроксильная группа $-\text{OH}$. Атом водорода связан с сильно электроотрицательным атомом кислорода, связь $\text{O}-\text{H}$ сильно поляризована. За счёт этого между молекулами спирта возникают прочные межмолекулярные водородные связи вида $\dots \text{O}-\text{H}\dots \text{O}-\text{H}\dots$. На их разрыв при переходе из жидкого состояния в газообразное требуется затратить значительное количество тепловой энергии, поэтому спирт кипит при сравнительно высокой температуре ($+78\ ^\circ\text{C}$).
• Строение и межмолекулярные связи этаналя: молекула ацетальдегида содержит карбонильную группу $\text{C}=\text{O}$, которая также полярна. Однако в этанале атом водорода связан не с кислородом, а с углеродом ($\text{C}-\text{H}$). Связь $\text{C}-\text{H}$ практически неполярна, поэтому молекулы альдегида не способны образовывать межмолекулярные водородные связи друг с другом. Между ними действуют лишь более слабые диполь-дипольные взаимодействия.

Вывод: так как межмолекулярные водородные связи в этаноле существенно прочнее обычного диполь-дипольного взаимодействия между молекулами этаналя, для кипения этанола требуется значительно больше энергии, и его температура кипения оказывается намного выше.